Compuestos Químicos: Qué son con Ejemplos muy Sencillos

Escrito por MENTORA

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Esta es post de hoy te explicamos qué son los compuestos químicos, qué tipos hay y la composición química del agua. Y todo lo que necesitas saber sobre los elementos químicos, de una manera clara y muy amigable para entender qué son los compuestos químicos.

Qué son los Compuestos Químicos

Un compuesto químico es una combinación de dos o más elementos.

  • Es decir, los compuestos qu√≠micos son sustancias formadas por la uni√≥n de dos o m√°s elementos qu√≠micos.
  • O sea, los √°tomos de dos o m√°s elementos qu√≠micos diferentes se unen mediante alg√ļn enlace qu√≠mico.
  • Los compuestos no pueden separarse en sus elementos constitutivos por medios f√≠sicos (por ejemplo, destilaci√≥n, decantaci√≥n).
  • La √ļnica forma de separar los compuestos en sus elementos constitutivos es mediante reacciones qu√≠micas.
  • La complejidad de los¬† compuestos qu√≠micos puede ir de muy simple a muy complejo, dependiendo del n√ļmero de √°tomos que lo formen y de c√≥mo se combinen.

Algunos compuestos químicos están formados por unos pocos átomos, mientras que otros tienen cientos de átomos unidos entre sí y ocupando posiciones muy concretas en el compuesto.

Por ejemplo, sustancias binarias como el di√≥xido de carbono (CO2) y el agua (H2O) tambi√©n son compuestos qu√≠micos. Tambi√©n lo son otras m√°s complejas, como el √°cido sulf√ļrico (H2SO4) y la glucosa (C6H12O6), o macromol√©culas que no pueden representarse con una f√≥rmula qu√≠mica simple, como las mol√©culas de ADN humano.

A pesar de ser ensamblajes más o menos complejos de elementos, los compuestos químicos presentan propiedades físicas y químicas estables.

Por otra parte, un ligero cambio en la disposición de los átomos constituyentes puede alterar drásticamente estas propiedades, o una reacción química puede producir una sustancia completamente nueva.

Tipos de Compuestos Químicos

Los compuestos qu√≠micos pueden clasificarse seg√ļn dos criterios, a saber:

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Por el tipo de enlace entre √°tomos

En función del tipo de enlaces que existen entre los componentes de un compuesto, éste puede clasificarse de la siguiente manera:

  • Mol√©culas. Est√°n unidos por enlaces covalentes (intercambio de electrones).
  • Iones. Se mantienen unidos por enlaces electromagn√©ticos y tienen carga positiva o negativa.
  • Compuestos intermet√°licos. Unidas entre s√≠ por enlaces met√°licos, que suelen producirse obviamente entre √°tomos de tipo met√°lico.
  • Complejos. Un enlace covalente de coordinaci√≥n (un tipo de enlace covalente en el que el par de electrones compartido s√≥lo es aportado por uno de los √°tomos que participan en este enlace) que mantiene unida su larga estructura.

Depende de la naturaleza de su composición

En función del tipo de átomos que los integran, pueden clasificarse en.

  • Compuestos org√°nicos. Aquellos en los que el carbono es el elemento qu√≠mico b√°sico y en torno al cual se componen otros √°tomos. Estos compuestos son la base de la bioqu√≠mica. Entre los compuestos org√°nicos se incluyen los siguientes
    • Alif√°tico. Compuestos org√°nicos no arom√°ticos. Son lineales o c√≠clicas.
    • Arom√°tico. Compuestos org√°nicos formados en una estructura con enlaces conjugados. Esto significa que los enlaces dobles o triples se alternan con enlaces simples en toda la estructura. Muy estable.
    • Heteroc√≠clico. Compuestos org√°nicos con estructura de anillo pero en los que al menos un √°tomo es un elemento distinto del carbono.
    • Organomet√°lico. Compuesto org√°nico en cuya estructura interviene un metal.
    • Pol√≠mero. Pol√≠meros formados por mon√≥meros (formados por mol√©culas m√°s peque√Īas).
  • Compuestos inorg√°nicos. Compuestos en los que la base no es necesariamente el carbono. Son de naturaleza muy diversa y existen en todos los estados de agregaci√≥n. Se clasifican del siguiente modo.
    • √ďxidos b√°sicos. Se forma cuando los metales reaccionan con el ox√≠geno. Ejemplo: √≥xido de hierro(II) (FeO).
    • √ďxidos √°cidos. Formado por la combinaci√≥n de ox√≠geno con elementos no met√°licos. Ejemplos: √≥xido de cloro (VII) (Cl2O7).
    • Hidrocarburos. Pueden ser met√°licos y no met√°licos. Los hidruros met√°licos se forman por la uni√≥n de un ani√≥n hidrido (H-) cargado negativamente con cualquier cati√≥n met√°lico (carga positiva). Los hidruros no met√°licos se forman por la uni√≥n del hidr√≥geno con un no metal (que en este caso reacciona siempre en su estado de oxidaci√≥n m√°s bajo). Los hidruros son generalmente gaseosos y se nombran a√Īadiendo la frase -de hidr√≥geno despu√©s del nombre del no metal. Ejemplos: hidruro de litio (LiH), hidruro de berilio (BeH2), fluoruro de hidr√≥geno (HF(g)), cloruro de hidr√≥geno (HCl(g)).
    • Hidrazida. Son compuestos formados por hidr√≥geno y no metales. Cuando se disuelven en agua, forman soluciones √°cidas. Ejemplos: √°cido fluorh√≠drico (HF(ac)), √°cido clorh√≠drico (HCl(ac)).
    • Hidr√≥xido (o base). Compuesto formado por la combinaci√≥n de un √≥xido b√°sico y agua. Reconocido por el grupo funcional -OH del grupo hidroxilo. Ejemplos: hidr√≥xido de plomo (II) (Pb(OH)2), hidr√≥xido de litio (LiOH).
    • √ďxidos. Compuesto tambi√©n conocido como oxo√°cido u oxi√°cido (tambi√©n llamado com√ļnmente ¬ę√°cido¬Ľ). Es un √°cido que contiene ox√≠geno. Se forman por la reacci√≥n de un √≥xido √°cido y agua. Ejemplos: √°cido sulf√ļrico (H2SO4), √°cido hipocloroso (H2SO2).
    • Sales. Las sales se forman por la combinaci√≥n de sustancias √°cidas y b√°sicas. Se clasifican en neutros, √°cidos, b√°sicos y mixtos.
      • Sales neutras. Se forma por la reacci√≥n de un √°cido con una base o hidr√≥xido, liberando agua en el proceso. Se dividen en sistemas binarios y ternarios, dependiendo de si el √°cido es hidrazida u ox√°cido. Ejemplos: cloruro de sodio (NaCl), tricloruro de hierro (FeCl3), fosfato de sodio (Na3PO4).
      • Sales √°cidas. El hidr√≥geno de un √°cido se sustituye por un √°tomo met√°lico. Ejemplos: sulfato √°cido de sodio (VI) (NaHSO4).
      • Sal b√°sica. Se forma al sustituir el grupo hidroxilo de una base por el ani√≥n de un √°cido. Ejemplo: dihidroxicloruro de hierro(III) (FeCl(OH)2).
      • Sales mixtas. Se forman sustituyendo el hidr√≥geno de un √°cido por un √°tomo met√°lico de un hidr√≥xido diferente. Por ejemplo, tetraoxosulfato s√≥dico pot√°sico (NaKSO4).

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Ejemplos de compuestos químicos cotidianos

Muchas de las sustancias que nos rodean, como la leche, son compuestos químicos. Es fácil encontrar ejemplos de compuestos en la vida cotidiana:

  • El agua (H2O).
  • El az√ļcar o sacarosa (C12H22O11).
  • La sal (NaCl).
  • El aceite (glicerol y tres radicales de √°cido carbox√≠lico).
  • El vinagre, una diluci√≥n de √°cido ac√©tico (C2H4O2).

Todos los elementos de la lista anterior son compuestos.

Lo mismo ocurre con la mantequilla, el queso, la leche y el vino, pero con un mayor grado de complejidad.

Elementos Químicos y Compuestos Químicos

Los elementos químicos son los distintos tipos de átomos que componen la materia y se distinguen entre sí por la disposición particular de sus partículas elementales (protones, neutrones y electrones).

Los elementos qu√≠micos pueden agruparse seg√ļn sus propiedades qu√≠micas, es decir, sus fuerzas de reactividad, su comportamiento en las reacciones y otras caracter√≠sticas estructurales. Los elementos se representan, clasifican y organizan en la tabla peri√≥dica de los elementos.

Los compuestos qu√≠micos son combinaciones de elementos qu√≠micos de diferente complejidad. Los elementos qu√≠micos son las unidades m√°s peque√Īas de la materia y no pueden descomponerse en trozos m√°s peque√Īos por m√©todos f√≠sicos (para ello hay que recurrir a m√©todos qu√≠micos).

Un ejemplo de sustancia química o sustancia formada es el agua. Este compuesto está formado por hidrógeno y oxígeno. Cuando las moléculas de agua se descomponen, el oxígeno y el hidrógeno puro están presentes en estado molecular como gases, O2 y H2.

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Composición Química del Agua

Compuestos químicos de agua Moléculas dipolares Puentes de hidrógeno:

  • El agua es un compuesto de mol√©culas dipolares que se atraen entre s√≠.
  • El agua es una sustancia simple, representada por la f√≥rmula qu√≠mica (H2O), pero es un compuesto de dos elementos, hidr√≥geno (H) y ox√≠geno (O), en cada mol√©cula en una proporci√≥n fija de dos √°tomos de hidr√≥geno por uno de ox√≠geno.
  • Estos √°tomos est√°n unidos por enlaces covalentes, que hacen que la mol√©cula sea muy estable. Tambi√©n tiene la propiedad de ser un dipolo, que puede formar puentes entre los √°tomos de hidr√≥geno del agua y otras mol√©culas (puentes de hidr√≥geno).

Las propiedades de un compuestos químicos no son las mismas que las de los elementos que lo forman. Los compuestos tienen nombres químicos (ciertas reglas de nomenclatura) y fórmulas químicas, y algunos compuestos tienen seudónimos, como la aspirina (ácido acetilsalicílico).

Los seud√≥nimos son especialmente √ļtiles cuando la mol√©cula es grande y compleja, ya que resulta dif√≠cil describirla en t√©rminos qu√≠micos.

Las f√≥rmulas qu√≠micas indican los elementos que componen la mol√©cula y cu√°ntos √°tomos de cada uno contiene. Por lo tanto, la f√≥rmula qu√≠mica tiene letras, que son los s√≠mbolos qu√≠micos de los elementos, y un n√ļmero (que indica el n√ļmero de √°tomos) en posici√≥n de sub√≠ndice despu√©s de cada s√≠mbolo.

Los enlaces que unen los átomos de un compuestos químicos son los enlaces covalentes y los enlaces iónicos. Las propiedades de un compuesto dependen en parte del tipo de enlace. Por ejemplo, el punto de ebullición, el punto de fusión, la solubilidad, la viscosidad y la densidad son algunas de las principales propiedades físicas de los compuestos.


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Propiedades Biológicas de los Compuestos Químicos

Tambi√©n se puede hablar de las propiedades biol√≥gicas de los compuestos qu√≠micos, sobre todo en los √°mbitos m√©dico y farmac√©utico. Algunos compuestos son antiinflamatorios, otros antipir√©ticos, vasodilatadores, relajantes musculares, antibi√≥ticos, antif√ļngicos, etc.

Para conocer las propiedades de un compuestos químicos hay que realizar numerosos experimentos y mediciones.

Puede ser √ļtil para. La qu√≠mica en la vida cotidiana

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Ejemplos de compuestos químicos

  • Sacarosa
  • Glicerol
  • Hipoclorito de sodio (NaClO)
  • Nitrato de plata (AgNO3)
  • Carbonato c√°lcico (CaCO3)
  • Sulfato de cobre (CuSO4)
  • Permanganato pot√°sico <KMnO4
  • √Ācido n√≠trico (HNO3)
  • Nitroglicerina
  • Insulina
  • Fosfatidilcolina
  • √Ācido ac√©tico
  • √Ācido f√≥lico
  • Vitamina D
  • Lisina
  • Putrescina
  • Yoduro de potasio (KI)
  • Superfosfato de calcio (Ca(H2PO4)2)
  • Pentaclorofenol
  • Hemoglobina

Esperamos que te hayas interesado en el apasionante mundo de los compuestos químicos.

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